PROGRAMA DE ENLACE QUÍMICO E ESTRUCTURA DA MATERIA

Curso 2004/05. Primeiro cuadrimestre.

1º Química.

Profesora Ana María Graña Rodríguez

FORMA DE DESENVOLVE-LA DOCENCIA

A materia “Enlace químico e estructura da materia” ten 4.5 créditos teóricos que se impartirán os luns, mércores e xoves de 10 a 11 horas. A asistencia ás clases é moi recomendable aínda que non é obrigatoria e non se terá en conta na cualificación.

CUALIFICACIÓN

A cualificación obteráse a partires de un exame de problemas e cuestións teóricas. Para aprobar a materia será necesario obter unha nota de 5 neste exame. É necesario acudir o exame con documentación que permita a identificación.

TEMARIO

1. INTRODUCCIÓN

Propiedades químicas e físicas da materia.Estados dun sistema. Estados de agregación. Cambios de fase. Compostos e elementos . Materia e carga eléctrica

2. ESTRUCTURA ATÓMICA I

Naturaleza eléctrica da materia. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos. Teoría de Bohr. Dualidade onda-partícula. Principio de indeterminación. Descripción cuántica do átomo de hidróxeno. Orbitais atómicos.

3. ESTRUCTURA ATÓMICA II

Espín electrónico. Principio de Pauli. Configuracións electrónicas. Principio de construcción. Estructura electrónica e táboa periódica. Propiedades periódicas

4. O ENLACE QUÍMICO

Introducción. Representación de Lewis da estructura electrónica. Enlace covalente. Regla do octeto e excepcións. Resonancia. Número de oxidación. Polaridade e momento bipolar.Enlace iónico.

5. ORBITAIS ATÓMICOS E ENLACE QUÍMICO

Teoría OM-CLOA. Molécula de hidróxeno. Orbitais enlazantes e antienlazantes. Moléculas diatómicas. Orbitais s e p. Xeometría molecular e a sua determinación. Hibridación. Aplicacións: BeH₂, H₂O, NH₃ y CH₄. Aplicacións: moléculas poliatómicas con enlaces p (etileno, acetileno e benceno)

6. ENLACE EN SÓLIDOS

Tipos de sólidos. Sólidos covalentes. Metais. Teoría de bandas.

7. VIBRACIÓN E ROTACIÓN MOLECULAR

Espectros moleculares. Vibración. Modos normais e frecuencias de grupo. Niveis de enerxía de rotación. Enerxía molecular.

8. FORZAS INTERMOLECULARES

Introducción. Forzas electrostáticas. Orientación e inducción. Forzas de dispersión. Enlace de hidróxeno

9. GASES

Leis dos gases. O gas ideal: ecuación de estado. Lei de Dalton. Teoría cinético-molecular. Difusión. Gases reais: aspectos fenomenológicos. Ecuacións de estado. Transicións de fase gas-líquido e gas-sólido.

10. LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES

O estado líquido. Orden nos líquidos. Propiedades físicas. Tensión superficial e viscosidade. Disolucións: tipos de interaccións. Propiedades físicas das disolucións.

BIBLIOGRAFÍA

-Química: Curso Universitario. B.M. Mahan, R.J. Myers. Ed. Addison Wesley Iberoamericana, 1990.

-Química. R. Chang. Ed. McGraw-Hill, 1999.

-Química General. P.W. Atkins. Ed. Omega, 1992.

-Química General. K.W. Whitten, K.D. Galley, R.E. Davis. Ed. McGraw-Hill, 1992.

-Química General Superior. W.L. Masterton, E.J. Slowinski, C.L. Stanitski. Ed. McGraw-Hill Interamericana, 1987.

-Química General. T.L. Brown, H.E. Lemay and B.E. Bursten. Ed. Prentice Hall, 1998.

-Chemical Bonding, M. J. Winter. Oxford University Press. 1994.